Главное меню
Главная
Введение в фармацевтическую химию
Методы исследования лекарственных вещества
Неорганические лекарственные вещества
1 группа периодической системы
2 группа периодической системы
3 группа периодической системы
5 группа периодической системы
6 группа периодической системы
7 группа периодической системы
8 группа периодической системы
Гостиницы рекомендуют такси для инвалидов в Питере

 

 

Кислота борная

Кислота борная Acidum boricum

H3BOs M. м. 61,83

В промышленности кислоту борную получают из борсодер-жащих минералов (ашарита Mg2B203-H20 и др.) действием на них концентрированной серной кислотой


Image


Полученная таким способом кислота борная загрязнена при­месями сульфатов тех элементов, которые сопровождают борсо-держащие породы (сульфаты кальция, магния, алюминия, же­леза и др.) и требует соответствующей очистки.

Со всеми катионами, кроме щелочных металлов, кислота борная дает труднорастворимые соли.

Щелочные металлы, в зависимости от условий, реагируют с кислотой борной с образованием боратов различного состава, из которых наибольшее значение имеют метабораты типа МеВ02 и двухзамещенные тетрабораты Ме2В407. К последним относит­ся бура Na2B4O7-10H2O, из которой получают кислоту борную для медицинских целей. Для этого горячий раствор буры обра­батывается минеральной кислотой


Image


Чистая кислота борная представляет собой жирные на ощупь, бесцветные, прозрачные чешуйчатые кристаллы или мел­кий белый кристаллический порошок без запаха. В холодной воде растворяется плохо, в горячей - хорошо. Растворима в спирте (1 :25) и медленно (1:7) в глицерине. При длительном нагревании до 100кислота борная теряет часть воды и пе­реходит в метаборную кислоту.


Image


При более сильном нагревании кислота борная превращает­ся в тетраборную кислоту Н2В4О7 и, наконец, пройдя стадию стекловидной сплавленной массы теряет всю воду и превраща­ется в борный ангидрид.


Image


При растворении в воде все эти соединения снова переходят в борную кислоту.

Для открытия бора в его соединениях существует много ре­акций разной чувствительности и в основном с органическими реагентами. Наиболее распространенной служит реакция со спиртом в присутствии концентрированной серной кислоты (во-доотнимающее средство). При этом образуется борноэтиловый эфир, который горит пламенем, окаймленным зеленой каймой.


Image


Эта реакция является фармакопейной. Другим не менее рас­пространенным методом открытия бора в его соединениях яв­ляется реакция с куркумином, который стал применяться од­ним из самых первых реагентов на кислоту борную.

Куркумии - органическое вещество, получаемое из экстракта корней куркумы. Представляет собой кристаллическое вещество желто-оранжевого цвета. Растворяясь в водных растворах щелочей, сообщает им красно-корич-йевую окраску, которая при подкислеиии переходит в светло-желтую. Обыч­но для реакции применяется куркумовая бумажка, представляющая собой обычную фильтровальную бумагу, пропитанную спиртовой настойкой курку-мина и высушенная в помещении, не содержащем паров кислот и аммиака.

Исследуемый раствор кислоты борной наносят на куркумо­вую бумажку, одновременно добавляя несколько капель хло­роводородной кислоты. В кислой среде появляется розовый или буровато-красный цвет в зависимости от концентрации кислоты борной. Если подействовать далее раствором аммиака, возника­ет зеленовато-черный цвет.

Содержащийся а куркуме желтый краситель куркуминдифе-рулоилметан существует в двух таутомерных формах.


Image


Предполагается, что только таутомер в енольной форме (II) непосредственно вступает в реакцию комплексообразования с бором с образованием окрашенного в красный цвет компле­кса - розоцианина.


Image


Эта реакция также рекомендуется ГФ X для открытия бора е его соединениях.

Определению бора с куркумином мешают такие элементы» как железо, молибден, вольфрам и ряд других, реагирующих в тех же условиях с куркумином с образованием подобного цве­та комплексов. Мешают этой реакции также окислители, под­вергающие куркумин окислению. ГФ X допускает в препарате содержание примесей кальция, железа, тяжелых металлов, мышьяка, сульфатов в количестве, не превышающем эталоны. Чистая борная кислота должна полностью растворяться в го­рячей воде и спирте.

Среди химических методов количественного определения бор­ной кислоты наибольшее распространение получил метод нейт­рализации, основанный на титровании щелочью комплексных соединений борной кислоты с многоатомными спиртами или са-харами.

Кислота борная относится к очень слабым кислотам. Кон­станта диссоциации ее равна Ki = б-10~ш (при 20 °С), в этих ус­ловиях точка эквивалентности при титровании кислоты борной щелочью находится при рН 11. В этой области рН трудно най­ти индикатор, который дал бы резкий переход окраски. С дру­гой стороны, ори действии щелочей на борную кислоту обра-

зуются соли не ортоборндй кислоты Н3ВОя, как это следовало -бы ожидать, а соли тетраборной кислоты H2B407 и в конечной счете соли метаборной кислоты НВ02. Поэтому, если титровать -борную кислоту щелочью, то образующаяся при этом соль ме­таборной кислоты подвергается гидролизу.


Image


В результате щелочная реакция раствора наступает значи­тельно ранее достижения эквивалентной точки. Вследствие этих лричин непосредственное титрование кислоты борной щелочью с необходимой точностью почти невозможно. Чтобы усилить кислотные свойства кислоты борной используют ее способность реагировать с многоатомными спиртами или сахарами (глице­рин, маннит, дульцит, сорбит и др.) с образованием комплекс­ных соединений с более сильными кислотными свойствами, чем сама борная кислота.

Эти соединения можно с необходимой точностью титровать щелочью в присутствии фенолфталеина.

Состав и свойства глицероборного комплекса изучены луч­ше, чем маннитоборных комплексов, поэтому ГФ X рекомен­дует использовать при титровании глицерин.

Преобладающей формой глицероборного комплекса в рас­творе считается НВ Gl2 (где НВ - условное обозначение бор­ной кислоты, a G1 - остаток глицерина), который титруется ггидроксидом натрия, как одноосновная кислота.


Image


Полученная соль может подвергаться гидролизу, вследствие "чего среда становится щелочной, и поэтому эквив'алентная точ-зса достигается раньше, чем это должно быть. Учитывая это, в титрованную смесь к концу титрования добавляют глицерин. Если при этом розовое окрашивание не исчезает, это говорит о том, что окраска вызвана избытком титранта, а не гидролизом. Если окраска исчезает, следует еще добавить глицерина и продолжать титрование.

При количественном определении кислоты борной следует брать для растворения "навески свежепрокипяченную воду, ли­шенную диоксида углерода. Раствор гидроксида натрия, при-

меняемый для титрования, также должен быть свободен от кар­бонатов, так как диоксид углерода может влиять на изменение окраски фенолфталеина.

Кислоту борную следует титровать при комнатной темпера­туре, так как комплекс кислоты борной с глицерином может разрушаться при более высокой температуре.

Кислота борная обладает антисептическими свойствами и на этом основано ее применение в медицине. Применяется она в виде 2-3% растворов для полоскания горла, в мазях и при­сыпках; 1-2% водные растворы ее применяются в глазной практике. Кислота борная использовалась ранее для консерви­рования пищевых продуктов, но теперь это запрещено, так как установлено, что соединения бора ядовиты.

Особых условий хранения для кислоты борной не требуется.

 
« Пред.   След. »

 
Органические лекарственные вещества
Альдегиды
Амиды сульфаниловой кислоты
Амиды угольной кислоты
Аминокислоты
Аминопроизводные ароматического ряда
Ароматические аминокислоты, аминоспирты
Ароматические кислоты
Галогенпроизводные углеводородов жирного ряда
Гетероциклические соединения
Карбоновые кислоты
Спирты
Терпеноиды
Фенолокислоты
Фенолы
Циклические уреиды
Элементоорганические соединения
Эфиры
Биологически активные соединения
Алкалоиды
Антибиотики
Витамины
Глициды

 

© 2014 Фармацевтическая химия