1. Проделайте реакции идентификации.

а) к 1 мл раствора препарата добавьте 2-3 капли раствора нитрата серебра - образуется белый осадок, который быстро желтеет, затем буреет и, наконец, принимает черный цвет;

б) к 2-3 мл раствора препарата добавьте раствор хлороводородной кислоты - образуется осадок желтого цвета.

Напишите уравнения химических реакций.

2. Проведите количествеииое определение.

10 мл раствора препарата перенесите в мерную колбу вместимостью 100 мл, доведите водой до метки, перемешайте, 10 мл разведения перенесите в коническую колбу, оттитруйте 0,1 н. раствором йода до слабо-желтого окрашивания.

3. Содержание натрия тиосульфата в процентах (X) в растворе вычис­лите по формуле:

где: V- объем 0,1 и. раствора йода, мл; К - поправочный коэффициент; Г -0,0248 г/мл; а -объем препарата, взятый для определения, мл; Vi - объем раствора препарата первого разведения, мл; V% - объем аликвотной части разведения, взятый для титрования, мл.

4. Сделайте вывод, действительно ли на анализ дан раствор натрия тио­сульфата, каково его процентное содержание.