Натрия нитрит Natrii nitris

NaN0₂ М.м. 69,00

Промышленное производство натрия нитрита связано с про­изводством азотной кислоты. Образующийся в процессе произ­водства азотной кислоты оксид азота переводят в диоксид NO2, который поглощается щелочью или карбонатом натрия с обра­зованием нитратов и нитритов. Разделение последних прово­дят путем фракционной перекристаллизации.

После разделения смеси нитрат натрия можно использо­вать для получения натрия нитрита путем восстановления его свинцом.

После соответствующей очистки полученного натрия нитри­та от возможных примесей (хлориды, сульфаты, тяжелые ме­таллы, мышьяк) и доведения их до нормы допустимого преде­ла, препарат допускается к употреблению.

Натрия нитрит представляет собой белые со слабым жел­товатым оттенком прозрачные кристаллы. Он легко растворя­ется в воде, образуя растворы слабощелочной реакции; в спир­те растворяется трудно; гигроскопичен.

Степень окисленное^TM азота в натрия нитрите равна +3, т. е. является промежуточной между низшими и высшей (+5) из возможных значений степени окисленности азота. Вследст­вие этого натрия нитрит проявляет окислительно-восстанови­тельную способность.

Окислительно-восстановительные свойства натрия нитрита можно видеть на следующих реакциях.

В этой реакции натрия нитрит действует как восстановитель.

В реакции с бромистыми и йодистыми солями в кислой сре­де натрия нитрит проявляет окислительные свойства (окисляет йодид-ион до йода молекулярного).

Эти реакции могут быть использованы для идентификации препарата, хотя они и не являются фармакопейными.

Для подтверждения подлинности натрия нитрита ГФ X ре­комендует использовать реакции обнаружения натрий-иона (см. реакции идентификации натриевых солей галогеноводородных кислот) и нитрит-иона. Последний подтверждается:

а) реакцией с дифениламином в кислой среде с образовани­ем органического красителя ярко-синего цвета (см. реакции определения примесей в воде дистиллированной);

б) реакцией с антипирином в кислой среде с образованием нитрозоантипирина, придающего раствору изумрудно-зеленое. окрашивание.

в) по выделению красно-бурых паров окисла азота при до­бавлении к раствору нитрита натрия разведенной серной кис­лоты.

Количественное содержание препарата определяется йодо-метрияеекйм методом. Натрия нитрит окисляется пермангана-

том калия, избыток которого определяется йодометрически (фармакопейный метод).

Натрия нитрит применяют внутрь или подкожно как сосу­дорасширяющее средство при стенокардии, мигрени. Для под­кожных инъекций его применяют обычно в ампулах в виде 1% раствора.

Натрия нитрит находит также применение при отравлении цианидами. В этом случае его вводят внутривенно в виде 1% раствора до 5 мл. Нитриты очень ядовиты, если применять их в больших количествах.

Препарат следует хранить с предосторожностью; он гигро­скопичен и легко окисляется на воздухе и на свету, поэтому хранить его следует в хорошо закупоренных банках из оранже­вого стекла в сухом темном месте. Список Б.