Из элементов шестой группы периодической системы инте­рес для медицины представляют кислород и сера, которые уже сами по себе являются фармацевтическими препаратами, имеют значение также и их различные соединения.

Химические свойства элементов подгруппы кислорода свиде­тельствуют о резко выраженном неметаллическом характере этих элементов, что связано с тем, что на внешней электронной оболочке атомы этих элементов содержат 6 электронов - 2 на s-орбитали и 4 на р-орбитали. Ковалентность кислорода, как правило, равна 2. Но в некоторых случаях атом кислорода, об­ладая неподеленными электронными парами, может проявлять роль донора электронов и образовывать дополнительные кова-лентные связи.

В соединениях элементы подгруппы кислорода проявляют как отрицательную, так и положительную степень окисления.

В соединениях с металлами и водородом их степень окис­ления, как правило, равна -2. В соединениях с неметаллами она может быть +4 и +6. Исключение составляет сам кисло­род. В соединениях с фтором его степень окисления равна +2, в соединениях со всеми другими элементами она отрицательна и равна -2.

СОЕДИНЕНИЯ КИСЛОРОДА

Кислород Oxygenium

0₂ М. м. 32,00

Кислород является фармацевтическим препаратом и описан в ГФ X. Его применяют для вдыхания при различных типах кислородного голодания.

Кислород самый распространенный элемент земной коры. Б свободном состоянии он находится в атмосфере воздуха (23%), в связанном - входит в состав воды, минералов, горных пород и всех веществ, из которых построены организмы расте­ний и животных.

В чистом виде кислород впервые был получен Шееле (1772).

Пристли (Англия) описал важнейшие свойства кислорода - способность поддерживать горение, роль в дыхании. Француз­ский химик Лавуазье, подробно изучив свойства кислорода, установил, что он является составной частью воздуха.

В промышленности кислород получают из воздуха. При температуре -140 °С и давлении около 4 МПа воздух конден­сируется в бесцветную прозрачную жидкость; жидкий воздух и используют для получения кислорода, азота и благородных га­зов. Разделение производят путем дробной перегонки.

Основным лабораторным способом получения кислорода служит электролиз водных растворов щелочей или кислот. В этом случае ионы водорода направляются к катоду и, прини­мая электрон, переходят в нейтральные атомы, образуя моле­кулы водорода, и выделяются на катоде.

Ионы гидроксида разряжаются на аноде с образованием во­ды и кислорода.

Небольшие количества кислорода в лабораторных условиях можно получить:

1) взаимодействием перманганата калия с раствором перок-сида водорода в присутствии кислоты:

2) термическим разложением перманганата калия:

Кислород - бесцветный газ без запаха и вкуса, поддержи­вает горение. Это свойство кислорода используется для опре­деления его подлинности: тлеющая лучина, внесенная в сосуд, наполненный кислородом, вспыхивает и горит ярким пламенем.

Кислород, предназначенный для медицинского применения, должен быть свободен от возможных примесей. Кислород, полу­чаемый из воздуха, может содержать примеси СО2, NO, N0₂, СО.

Диоксид углерода С0₂ образуется в природе при горении дерева и угля, дыхания животных, гниении. Особенно много СОа и СО поступает в атмосферу в больших промышленных цент­рах. Обнаруживается эта примесь путем пропускания кислорода через баритовую или известковую воду. Возникновение помут­нения раствора вследствие образования карбонатов кальция или бария указывает на присутствие примеси СОг.

Для обнаружения примеси оксида углерода СО использу­ются его восстановительные свойства. Кислород пропускают че­рез аммиачный раствор нитрата серебра AgN0₃. При наличии

ол

примеси СО наблюдается потемнение раствора или осадок сво­бодного серебра.

Оксиды азота (1NO2, NO) могут присутствовать в воздухе при электрических разрядах в атмосфере.

Обнаруживаются оксиды азота путем пропускания кислоро­да через щелочь с последующим добавлением подкисленного йодида калия. При наличии оксидов азота раствор желтеет вследствие выделения йода. При добавлении крахмала жид­кость окрашивается в синий цвет.

Примесь окисляющих веществ, например озона, можно обнаружить путем пропускания кислорода через раствор йоди­да калия, к которому добавлен крахмал. При наличии озона по­является синее окрашивание вследствие выделения йода.

Количественное определение кислорода проводится с по­мощью поглотительного раствора, содержащего медноаммиач-ный комплекс. Определение проводится в приборе Гемпеля (см. ГФХ).

Кислород поступает в аптеки в стальных баллонах, окра­шенных в синий цвет, под давлением 120-150 атм. Хранить эти баллоны следует в холодных подвалах. Краны и нарезки у бал­лонов нельзя смазывать жиром, так как выпускаемый кислород может воспламенить органические вещества. Обычно краны об­рабатываются тальком. В аптеках кислород отпускается в ре­зиновых подушках, снабженных длинной резиновой трубкой с краном. При наполнении подушек из баллона кислородом его следует пропустить через промывные склянки с водой.

В медицине чистый кислород применяют для вдыхания при различных типах кислородного голодания тканей, например при отравлении диоксидом углерода, хлором; при недостаточном пи­тании крови кислородом воздуха вследствие воспалительных процессов или других заболеваний органов дыхания, при удушье (асфиксия) и т. д.

Больному дают вдыхать кислород посредством мундштука (обернутого влажной марлей), соединяющегося резиновой труб­кой с кислородной подушкой.

Из соединений кислорода с водородом фармакопейными пре­паратами являются дистиллированная вода и перекись водо­рода.