Среди элементов седьмой группы периодической системы главную подгруппу составляют водород и галогены: фтор, хлор, бром, йод и астат. Первые четыре галогена встречаются в при­роде. Астат получен искусственным путем и неустойчив (радио­активен). Фтор, бром и йод в числе 15 микроэлементов входят в-состав нашего организма.

В молекулярной форме ни один из галогенов в природе не­встречается, так как их молекулы имеют очень высокую реак­ционную способность.

В большинстве своих соединений галогены одновалентны. Это объясняется их электронной конфигурацией.

На внешнем электронном слое атомы галогенов имеют 7 электронов (2 на s- и 5 на р-орбиталях) и поэтому проявляют большую склонность к присоединению еще одного электрона и> образованию однозарядных отрицательных ионов с конфигура­цией соответствующего инертного газа (ns²np⁶). Следователь­но, в химическом отношении галогены проявляют себя как не­металлы и являются окислителями. В этом отношении наибо­лее энергично притягивает электрон фтор, который поэтому является самым электроотрицательным из всех галогенов.

По мере увеличения атомной массы галогенов электроотри­цательный характер их ослабевает и, следовательно, умень­шается и окислительная способность галогена. Исходя из этого-самым сильным окислителем является фтор. Хлор и бром про­являют окислительные свойства в меньшей степени. Иод - наи­более слабый окислитель.

Будучи окислителями, галогены используются в медицине главным образом как дезинфицирующие вещества. Однако фтор и бром очень токсичны и в медицине не применяются.

Хлор применяется в качестве антисептика для обеззаражи­вания воды. Иод - единственный из всех галогенов является* фармацевтическим препаратом и в виде спиртовых растворов. (5 и 10%) применяется в медицине.

Все галогены обладают очень резким запахом. Вдыхание их даже в небольших количествах вызывает сильное раздражение-дыхательных путей и воспаление слизистых оболочек.

Чаще галогены находят применение в медицине в виде сое­динений с другими элементами.

Из этих соединений значение для медицины цмеют:

1. Соединения галогенов с водородом-.галогеноводород-ные кислоты (НС1, HBr, HI).

2. Соединения галогенов с кислородом общей формулы Х₂0, т. е. оксиды, которые с водой дают соответственно хлорновати­стую, бромноватистую, йодноватистую кислоты.

3. Соединения со щелочными металлами - галогениды (NaCl, KC1, NaBr, KBr, Nal, KI).

Из соединений первой группы значение для медицины имеет хлористоводородная кислота (в фармации - соляная кислота). Это единственная минеральная кислота, которая постоянно присутствует в свободном виде в желудочном соке животных и человека.

Роль соляной кислоты желудочного сока состоит в том, что она превращает один из ферментов желудочного сока - пепсин ъ активную форму. И, кроме того, она выполняет еще одну важную функцию - уничтожает проникающих в желудок пато­генных и гнилостных бактерий. Поэтому соляная кислота яв­ляется фармацевтическим препаратом.

Государственная фармакопея приводит два препарата соля-юой кислоты.