1. Проделайте реакции идентификации.

а) «ебольшое количество препарата растворите в воде, подкисленной -разведенной хлороводородной кислотой, прибавьте 1-2 капли раствора нит? рита натрия. Одну каплю полученной соли диазония прибавьте к 1 мл ще­лочного раствора В-нафтола; возникает вишнево-красное окрашивание;

б) небольшое количество препарата взболтайте с 0,1 и. раствором гидроксида натрия и добавьте 1 мл раствора сульфата меди; возникает грязио-фнолетовое окрашивание;

в) небольшое количество препарата нагрейте в сухой пробирке - обра­зуется сплав темно-бурого цвета и ощущается запах сероводорода.

Напищнте уравнения химических реакций.

2. Проведите количественное определение (нитритометрический метод). Массу 0,1 г перенесите в коническую колбу для титрования, добавьте

10 мл разведенной хлороводородной кислоты и 5 мл воды. Взболтайте до растворения. Добавьте еще 25 мл воды, 0,35 г кристаллического калия бро­мида и оттитруйте 0,1 М раствора нитрита натрия по индикатору тропеолин-00 (4 капли) до перехода окраски от красной к желтой. Напишите уравнения химических реакций.

3. Содержание норсульфазола в процентах (X) в препарате вычислите ло формуле:

тде V-объем 0,1 М раствора нитрита натрия, мл; К - поправочный коэффи­циент: Т - 0,02553 г/мл; а - масса препарата, г.

По требованиям ГФ X содержание C9H9N3O2S2 должно быть ие менее 99,0%.

4 Сравните полученный результат с требованием ГФ X и сделайте вывод.

5. Какими другими методами возможно вести количественное определе­ние норсульфазола. Дайте химическое обоснование.